（1）請(qǐng)指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________．

【題目】食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會(huì)致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價(jià)為（ ）
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3

A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C. L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L(fǎng)＜M D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等

A. pH=7的溶液

B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C. c (H+)="c" (OH－)

D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液

①濁液 ②乳液 ③溶液 ④煙 ⑤霧 ⑥氫氧化鐵膠體

A. 只有⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部

A. 鋁的活潑性很差 B. 鋁的還原性很差

C. 鋁與氧氣不反應(yīng) D. 鋁表面有致密的氧化膜

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C．化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤