（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：_____________．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_________________；

若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象為__________________．

（2）裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)該依次放入____（填編號）

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明________________；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________；

（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為_____．

（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白液，同時有 NaHCO3 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 2L 0.5molL﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D. 22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同

①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、石灰石
B.鹽酸、燒堿、氯化鈣
C.二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉
D.磷酸、氧化鈣、醋酸鈉

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，

A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L;tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝______________。

（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是______________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)________________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”））

(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結(jié)論的是 。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài)，而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強。

C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④