【題目】從人類社會發(fā)展的長遠前途看，對能源利用最好的辦法是（ ）
A.大力勘探和開采石油
B.多利用天然氣少使用石油
C.因為煤的儲量比石油豐富，應多使用煤作能源
D.大力發(fā)展核能、氫能并充分利用太陽能

已知：

（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。

（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是________________。

（3）結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。

（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調至pH=3.5，加入上述EDTA標準溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應，再調試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標準溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數。________________（寫出計算過程）

（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質的量之比1∶1進行反應）

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NA

B．7.8g 中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第IIA族元素的最外層電子數_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x-y=10時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�子，該微粒的符號�?/span>_______。

（3）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式_______（寫一種）；D的化學式________。

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：……

①寫出ii的離子方程式：______________________。

②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。

A．減小PbO的損失，提高產品的產率

B．重復利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙

D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

A. 煤的干餾 B. 石油分餾 C. 重油裂解 D. 重油裂化

A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為11.2L/mol

B．在標準狀況下1molN2的體積是22.4L/mol

C．1molN2的體積約是22.4L，則N2的溫度和壓強一定是標準狀況

D．在標準狀況下H2O的摩爾體積約是22.4L/mol

A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2