A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

A. 閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大

C. 斷開(kāi)K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開(kāi)K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動(dòng)

【題目】對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2的濃度之比保持不變

B. N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3

C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3

D. 體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2

A．將氯化鐵晶體溶解于濃鹽酸中配制氯化鐵溶液

B．溫度升高，水的電離程度增大

C．氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，混合氣體顏色變深

A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1

C. O4與O2互為同位素

D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

（1）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學(xué)式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。寫(xiě)出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

A. 混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為___。

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1