請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是____________。

(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為______________。

(3)元素①④⑨形成原子個數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_________；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程：_________________。

(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為_______________。

(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為______________________，若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標準狀況下的體積為______L。

(6)寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：____________________。

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為_______________。

（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。

（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

A. 雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人類需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供，多吃有益

B. 水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可

C. 米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200g。

D. 要促進身體健康，各種食物必須合理搭配

A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH

A．用熱的的純堿溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．用明礬[KAl(SO4)2 ·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

該反應中，LiBH4和B2H6 中的氫元素均顯－1價。 請回答下列問題。

(1)LiBH4 中硼元素的化合價為________。

(2)該反應的還原劑為________；4 mol LiBH4 完全反應后共失去________mol 電子。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）

2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）

S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）

（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量。

（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是_________、_________（至少寫出兩條）。

（3）上述反應i ~ iii總反應的化學方程式為_________。制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數(shù)進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在_________。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是________。

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。