【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi) NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（ ）
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

試回答：

（1）實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。

（2）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。

（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C，刻度間均相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間也相差10mL，如果D處的讀數(shù)是5，則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。

（4）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。（用符號填寫）

A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

（5）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是 。

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動

B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵

D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻