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【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8

B. 該有機(jī)物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時(shí)可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3

D. 1mol該有機(jī)物最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

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【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,xx,型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相近.試回答下列問題:

(1)寫出ICl的電子式 ,寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx,型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖.它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是

(4)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處于的最小范圍

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【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用,理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合,能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3、Cl-SO42-、CO32-、NH4 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則常溫條件下,將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合,________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。

(4)pH相同的NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4三種溶液的c(NH4 )由大到小順序?yàn)開_______________(用序號(hào)及“>”“=”“<”表示)。

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【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答) ,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答) 。

(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答) 。

(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

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【題目】某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的探究。已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題:

(1)儀器C的名稱____________,連接好裝置后,加入藥品前的操作為___________________。

(2)E裝置的作用是______________。

(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________

(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱,仍繼續(xù)通入氧氣直至反應(yīng)管冷卻。則停止加熱前是否需要先將D中導(dǎo)管口移出水面,為什么?

_____________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿:___________________。(簡(jiǎn)明扼要寫方法)

②利用E裝置U形管里的固體,配成溶液,制得某種膠體,寫出制備該膠體的化學(xué)方程式______________________。

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【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )

A容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ

D容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________,

(2)濾渣1的主要成份為:____________。

(3)請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________。

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2_____

(6)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F濃度為____mgL-1______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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【題目】取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(
A.0.21 molL1
B.0.56 molL1
C.0.42 molL1
D.0.26 molL1

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【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。

A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

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