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【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:

名稱

分子式

外觀

沸點

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:

(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是___________。

(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)若想得到201kgHClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。

(6)工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________。

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【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol

下列說法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2

D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol

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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A.

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù):__________________________。

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_________0,熵變S________0(填>、<或=)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。

計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_______________________。

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【題目】(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是____________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的____________

A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____________,F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]時溶液的pH為____________,通過計算確定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)

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【題目】已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1

D.CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,減小壓強反應(yīng)速率減慢

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【題目】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)1mol H-Cl鍵所能量

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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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【題目】下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中,正確的是 ( )

A. 穩(wěn)定性:HAt>HCl B. 氧化性:At2>I2

C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性

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同步練習(xí)冊答案