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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8、9、10,則HX,HY,HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是____。
A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入足量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(4)Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)3晶體的方法如下:
①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_______________。
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為______,試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
③操作1的名稱為_____,操作2的步驟為:_____________,過濾,洗滌。
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下
(1)CrO4中 Cr 的化合價 ;Cr3+的核外電子排布式為 。
(2)寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯 色。
(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol 的 FeSO4·7H2O
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說法中正確的是
a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+鹽
b.按照物質(zhì)分類 Cr(OH)3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)
c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應(yīng)中能量的變化;如圖表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
(1)在圖1中,曲線_______(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_______(填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)下列說法正確的是______________A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=________;在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線_______________(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,工作時將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
(6)已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol,寫出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。
(7)常溫下,用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖,則點①所示溶液中,關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為:____________
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
______________(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;
元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用.其合成路線可設(shè)計為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為______,B的結(jié)構(gòu)簡式為______.
(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)類型為______。
(3)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體中,寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng)
②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③核磁共振氫譜只有3組峰
(4)請寫出以CH2=CHCH3為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方法為:)
_________________________________
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)元素周期表1~20號元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號,下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。
(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol·L-1。
① 0~3min內(nèi),v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.每消耗1mol N2,同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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