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【題目】在一定條件下MnO4-SO32-反應產物是Mn2+,則與1 mol MnO4-反應所需SO32-的物質的量為( )

A. 3.0 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

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【題目】相同物質的量的SO2和SO3相比較,下列敘述正確的是( 。
①分子數之比為1:1
②所含O原子數之比為2:3
③原子總數之比為3:4
④S原子數之比為1:1
⑤質子數之比4:5.
A.①⑤
B.②③
C.①②③④⑤
D.①②③④

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【題目】下列說法不正確的是

A. 乙烯是石油裂解后的產物

B. 天然氣是重要的化工原料

C. 石油的分餾可以得到汽油、煤油、柴油

D. 淀粉、油脂、蛋白質和纖維素都屬于天然有機高分子化合物

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【題目】可正確表示原子軌道的是

A. n B. 2d C. 2px D. 3f

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【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結構示意圖:________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系:

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應Y→Z的離子方程式為________________________;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,則反應Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質,且上述轉化均在常溫條件下完成,則反應Z→Y的離子方程式為____________________________。

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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列有些圖像描述正確的是

A. 當反應COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

B. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

C. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 據圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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【題目】維生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高溫或較長時間受熱易損耗,許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C,例如:新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mgL1左右。

某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗,下面是他們的實驗過程及分析報告,請根據此報告填寫有關空白。

(1)實驗目的:測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實驗原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)實驗用品和試劑:

儀器和用品(自選,略)

試劑:濃度為7.50×103molL1的標準碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。

(4)實驗過程:

洗滌儀器,檢查是否漏液,用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中,需用蒸餾水洗滌的儀器有__________。用標準液潤洗的儀器是________。

打開橙汁包,目測:顏色橙黃色,澄清度好,將酸式滴定管用橙汁潤洗23遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是____________。

用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是__________。

(5)數據記錄和處理:(設計出表格,將三次滴定所得數據都填入表格中),若經數據處理,滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L1。

(6)記錄測定結果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結果__________。(填偏高”“偏低無影響)。

(7)從測定結果看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________(填序號)

A.可能是 B.一定是 C.不是

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【題目】Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環(huán)境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現的,氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是________。

a.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

b.20 g D2O含有的中子數為6.02×1024

c.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下:

請回答下列問題:

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強”或“弱”)。

(3)寫出工業(yè)上制備D的化學方程式:________________________,請指出D單質的另一種主要用途________________________。

(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱:_________________________。

(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程:_______________________________。

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【題目】依據氧化還原反應:2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

1 電極X的材料是______;電解質溶液Y________

2 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應式為 X電極上發(fā)生的電極反應為______反應;(填氧化還原

3 外電路中的電子 (填流出流向Ag電極。

4 當有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。

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【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質如下表,下列說法不正確的是( )

W

單質是淡黃色固體

X

第三周期原子半徑最小的金屬

Y

單質不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來

Z

原子最外層電子數是電子總數的

A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大

B.W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應

C.Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應

D.W、Z、X、Y的最高正價依次降低

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