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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是(  )

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ;△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是

①再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸 ②改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸、鄹挠3 g粉末狀大理石

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為( )

A.2:3 B.1:4 C.1:1 D.3:2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是Na2CO3溶液,另一瓶是NaOH溶液,濃度均未知.鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是( 。
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba(OH)2溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素( )

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________(填字母序號(hào))。

A.常溫下,0. 1 mol·L-1氨水pH為11    

B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C.常溫下,0. 1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5    

D.銨鹽受熱易分解

② 下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是___________(填字母序號(hào))。

A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣

C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋

(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見(jiàn)鹽

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:

①100 mL蒸餾水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50﹪

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z

C. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A能透過(guò)濾紙 B都不穩(wěn)定

C分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100 nm之間 D呈紅褐色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論不正確的是

A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者快慢相同

B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反應(yīng)快

C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下,發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快

D. 升高溫度,H2O2的分解速率加快,原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則消耗的鹽酸中氯化質(zhì)量比為

A21 B11 C12 D31

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