(1)Ga的原子序數(shù)為______。

(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式是________。

②反應的化學平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____(填字母代號)．

A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉化率

C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率

D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量

(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：

已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①X為電源的_____極，電解精煉稼時陽極泥的成分是__________；

②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式：陽極_________；陰極_________。

A. 氯氣

B. 氯水

C. 氯化鉀

D. 氯化銨

I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：

（1）晶體A的名稱為__________。

（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。

（3）每個A原子參與形成______個6元環(huán)。

（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=_____（保留1位有效數(shù)字，取，π≈3）

（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）

II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為

實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；

普朗克常數(shù)h=6×10-34J·s

阿伏伽德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1

X為光譜常數(shù)。平衡解離能的計算式為；

由實驗測得D1=6×10-19J；

用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。

請回答下列問題：

（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。

（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。

（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______________，B分子中的官能團名稱為____________。

（2）反應⑦中物質X的分子式為____________，反應⑧的類型為____________。

（3）反應⑤的化學方程式為______________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是____________。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。

（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。

實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

A. sp2雜化；sp2雜化B. sp3雜化；sp3雜化

C. sp2雜化；sp3雜化D. sp雜化；sp3雜化

A. 鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-==H2O

C. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸與碳酸鈉反應制備二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

A. z點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

（1）A在周期表中的位置是_______________。AFD的電子式為____________。

（2）BD2的結構式為____________；BD2形成晶體的類型為____________。

（3）元素B、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為__________________。

（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式______________________________。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式__________。

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

①a電極名稱為_______。

②c電極的電極反應式為_________________。

③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是_______L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

（2）在一定條件下，恒溫恒容密閉容器中進行可逆反應：N2＋3H22NH3。

①試判斷下列情況能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

a．單位時間內(nèi)生成n mol N2同時生成3n mol H2

b．H2的生成速率等于NH3的生成速率

c．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成

d．容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

e．反應物濃度等于生成物濃度

f．混合氣體的總物質的量不變

②298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_____________________。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是_______________________。

（3）某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

①若開始時K接M，則鐵極上的電極反應式為______，石墨極上的電極反應式為________。

②若開始時K接N，則石墨極上的電極反應式為______，電解的總化學方程式為_______。

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是________，溶液中的H＋向_____極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是____________________________。