A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘

B.膠體的本質(zhì)特征是可以產(chǎn)生丁達爾效應

C.BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)

D.酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應

A．K+、NH4+、Cl、SO42- B．Ag+、H+、OH、Cl

C．Na+、OH、Cu2+、SO42- D．H+、K+、HCO3、Cl

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

則反應2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某溫度下，向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。

①前5s內(nèi)，v(H2O)=__________。

②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。

（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0——15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____（填“向左”“向右”或“不”）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。

（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出第二步反應的化學方程式_________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%，則理論上電解1t該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。

⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。

② 由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_______。

A. ＋3B. －3C. ＋1D. —1

A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應

A. 與12C的化學性質(zhì)不相同 B. 與12C的中子數(shù)相同

C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素

A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應

C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯