A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________（填正確答案標(biāo)號）．

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________．

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標(biāo)號）．

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________（填正確答案標(biāo)號）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

A. 延展性好B. 容易導(dǎo)電C. 密度大小D. 易導(dǎo)熱

【題目】（1）有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________。

（2）有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________。

（3）的名稱為________________或________________。

（4）3-苯基-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

【題目】白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)要求回答問題：

（1）白藜蘆醇的分子式為____________________。

（2）白藜蘆醇所含官能團(tuán)的名稱為____________________。

（3）下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是____________________。

A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物 C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物

（4）具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有______________種。

①碳的骨架和官能團(tuán)種類不變 ②兩個苯環(huán)上都有官能團(tuán) ③僅改變含氧官能團(tuán)的位置

A. 發(fā)現(xiàn)了電子 B. 提出了雜化軌道理論

C. 提出了元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.濃溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)
B.膠體帶有同種電荷
C.離子反應(yīng)中必有離子的數(shù)目在改變
D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

【題目】下列物質(zhì)不屬于混合物的是（ ）
A.金剛石與石墨
B.冰水混合物
C.膠體
D.空氣

【題目】（1）在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。

①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動；

③已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態(tài)物質(zhì)；

④若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。