（1）A制備B的方程式為:______________________________

（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)放出式為:______________________________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B__________mol。

（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的方程式為____________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

①寫出加入的試劑（a）是__________，（b）是__________。

②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________，②是__________。

A.兩者質(zhì)量相等時，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

A. He B. P C. Li D. F

A. B. C. D.

A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B．銅電極應(yīng)與X相連接

C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

【題目】下列說法不能證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

B. 一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C. 恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

D. 恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下

（1）制備粗品

將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品。

①實(shí)驗(yàn)時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_________。

②球形干燥管C的作用是__________。

③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________。

(2)制備精品

①反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。

②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去______，然后再通過_________操作得到甲酸乙酯。

③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物。原因是______________（用化學(xué)方程式解釋）。

A. 37Cl和35Cl 互為同位素

B. 白磷和紅磷互為同素異形體

C. C2H4和C3H6互為同系物

D. C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體