【題目】向含、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無(wú)法確定”)，原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則：

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí)，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L，則T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。

請(qǐng)回答：

(1)Cu元素位于元素周期表的_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子。

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)；NH3分子的VSEPR模型為_______________。

(3)Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃。其晶體類型為___________。晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)比低，原因?yàn)?/span>_________________。

(5) 有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)；氧原子的雜化軌道類型為______________。

(6)已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為a nm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g /cm3(列出計(jì)算式即可)。

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

請(qǐng)回答：

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。

(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

A. a=0.10

B. N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N

C. M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D. Q 點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

A. W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強(qiáng)于Y

C. Y單質(zhì)分子的電子式—定為

D. X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2

B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3

C. N2 → NO → NO2 → HNO3

D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

A. A B. B C. C D. D

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4