（2011?朝陽區(qū)二模）氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑：
過程Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（2）氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求．
①合成氨時(shí)，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋．
②運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl₂）混裝運(yùn)輸．若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH₃參加反應(yīng)時(shí)有0.3mol e^-轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N₂制取NH₃：
2N₂+6H₂O

電解  .

4NH₃+3O₂
通入N₂的一極是（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池的原因是．
②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是．

（2011?朝陽區(qū)二模）H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H₂O₂可被用來研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化學(xué)方程式．
（2）H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不變．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H₂O₂分解的催化劑更有研究?jī)r(jià)值．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H₂O₂的水溶液顯弱酸性，寫出一個(gè)用鹽酸制取H₂O₂的化學(xué)方程式．
Ⅲ．H₂O₂在使用中通常不會(huì)帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl₂+H₂O₂═2HCl+O₂除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN^-），完成下列反應(yīng)：CN^-+H₂O₂+NH₃↑
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO₄溶液測(cè)定H₂O₂的濃度．
取10.00mLH₂O₂溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，到達(dá)滴定終點(diǎn)．則原樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O↑）

（2011?朝陽區(qū)二模）某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料．合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B中的官能團(tuán)名稱是．
（3）D→E的反應(yīng)類型是．
（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 ②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32．
②RCOOR′+R″OH

H+

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（5）E的名稱是．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol能與足量的NaHCO₃，溶液反應(yīng)生成2mol CO₂氣體
（7）寫出由合成的流程圖．（注明反應(yīng)條件）

（2013?閘北區(qū)二模）某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6．下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　　）

（2011?朝陽區(qū)二模）下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）

（2011?朝陽區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�

（2013?廣州三模）根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有溶液．
（2）步驟②中，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質(zhì)量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是．
（4）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？．其中固體最大，為g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO₂，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法．
（一）工業(yè)實(shí)際吸收過程中，第I步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氧化后制得產(chǎn)品A．

（1）產(chǎn)品A是（填化學(xué)式）．
（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）₂溶液直接制得產(chǎn)品CaSO₃，你認(rèn)為是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是
（二）制備MnSO₄?H₂O：SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄?H₂O，過程如下：

（1）生產(chǎn)中提高M(jìn)nO₂礦浸出率的措施除了將礦石粉碎還有（答出一條即可）．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（3）操作I的名稱為．
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為．
（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                      B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．