（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：_______________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。

（3）等質(zhì)量SO2和SO3的分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____，含氧原子數(shù)之比為____。

（4）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C.手性異構(gòu)體分子組成相同

D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

【題目】已知：（主要產(chǎn)物）1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

(1)A的化學名稱___________，B的分子式為___________。

(2)上述反應(yīng)中，②是_______反應(yīng) (填反應(yīng)類型) 。

(3)寫出E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E______，H ________。

(4)出D-F反應(yīng)的化學方程式 ____________。

(5)寫出A—C反應(yīng)的化學方程式 __________。

(6)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種。（除H外)

①苯環(huán)上只有一個支鏈。②與H宮能團相同且能夠水解。

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

A. 在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

B. 在一個氧化還原反應(yīng)中，還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如圖，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時生成C為3.5amol，則開始時除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

請回答：

(1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。

(2)寫出該過程反應(yīng)的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設(shè)計實驗如下(夾持及加熱裝置略):

①A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 __________。

②裝置D的作用是 _______________ 。

③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。

④甜定樣品中的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測 _______。

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______

（4）請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

（5）a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________；

b. 制備⑥的離子方程式為____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為_____________________________。

（6）寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）標準狀況下，CO與CO2相對于②的密度為1，則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。

A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C. 對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 電解NaCl或AlCl3制取Na或Al

A.第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族