A. 鐵電極為負(fù)極 B. 石墨電極為負(fù)極

C. 氫離子向鐵電極移動(dòng) D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+

（1）寫(xiě)出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數(shù)為 。

A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的

B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)

D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強(qiáng)氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。

（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。

步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸。

步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?/span> 。

③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。

④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

A.3種B.4種C.5種D.6種

A. 只有①②③④ B. 只有④⑥⑦

C. 只有①③⑤⑥⑦ D. 只有②④⑦

甲組：A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚

乙組：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3

A.AB.BC.CD.D

（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS