A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

【題目】學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是 ．
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素．

A. Fe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. 用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

A.能聞到酒精的氣味：揮發(fā)性

B.遇明火或高溫會(huì)燃燒：可燃性

C.除去衣物上的污漬：溶解性

D.用銅催化加熱能生成乙醛：強(qiáng)氧化性

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

A.煤的燃燒需要加熱點(diǎn)燃，故是吸熱反應(yīng)

B.煅燒石灰石制生石灰是放熱反應(yīng)

C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有

③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl