原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵（　�。�

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（　　）

下列離子中，半徑最大的是（　　）

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（　　）

第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個(gè)未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是（　�。�

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化成SO₄^2-），反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L^-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L^-1Ba（NO₃）₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）試通過計(jì)算確定m的值．
（2）若X的摩爾質(zhì)量為368g?mol^-1，試確定X的化學(xué)式．

乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)有乙氧基、、．核磁共振譜表明該分子中有種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a．RCH₂OH

CrO3/H2SO4  .

RCHO

RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①A分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)是．
②寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D．用反應(yīng)流程圖表示如下，請將反應(yīng)條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi)．

已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn)是一種黃色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)；J的相對分子質(zhì)量比D大16；A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留；反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）C的電子式為．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為．
（5）高溫下由反應(yīng)⑤生成6molP時(shí)共轉(zhuǎn)移mol電子．

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則a=mol?L^-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

（1）下列配制100mL 0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液的操作步驟按先后順序排列為（填數(shù)字序號）．
①將一定質(zhì)量的碳酸鈉置于小燒杯內(nèi)，用少量水將其溶解
②待溶液冷至室溫后，將其完全轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，搖勻
③計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量，并用精密天平準(zhǔn)確稱取
④加水至容量瓶內(nèi)，使凹液面最低點(diǎn)與容量瓶的刻度線相切，蓋上塞子搖勻
⑤檢查容量瓶是否滲漏
若量取20.00mL該碳酸鈉溶液，應(yīng)選用的量器是．
（2）根據(jù)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)知識，判斷下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（填序號）．
A．檢驗(yàn)紅磚中氧化鐵成分用到的試劑是鹽酸和硫氰化鉀溶液
B．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液
C．中和滴定時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水清洗3次后，即加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定
D．實(shí)驗(yàn)室用潔凈的試管做銀鏡反應(yīng)時(shí)不能將試管直接放酒精燈火焰上加熱
E．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來．