設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

高溫超導材料是科學家研究的重點物質之一．
（1）科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖1所示．該富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．

（2）某同學畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如圖2所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）．
（3）金屬鉀采用的是圖3中的（填字母代號）堆積方式．
（4）富勒烯（C₆₀）的結構如圖4所示．
①1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．
②已知：金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm．有同學據(jù)此推斷C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由：．

一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同．
（1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是．
②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，當氨水冷卻時，可以將NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶體沉淀出來．
①2NH₃?H₂O的晶體類型為．
②NH₃極易溶于水，其主要原因是．
（3）CaF₂的晶體結構如圖2所示．
①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是．
②一個CaF₂晶胞中包含個鈣離子．

為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO₂為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）．

物質	大氣中的含量 （體積百分比）	溫室效應 指數(shù)
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質屬于（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為．
（3）N₂O₄分子結構式為，分子為平面結構．N₂O₄分子中N原子的雜化方式為，在N₂O₄分子的結構式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭．
（4）O₃具有吸收紫外光的功能．
①根據(jù)等電子原理，判斷O₃分子的空間構型為．
②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負性最大的是（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產生的光譜屬于光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB⁺的電子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：，膠體粒子的直徑一般不超過．
（2）吸收塔中吸收劑X是．
（3）溫度超過673K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為．
（4）通常用碘量法測定FeCl₃的質量分數(shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL．則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：．

如圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）．A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體．B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色．常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質．

（1）A在元素周期表中的位置為，H的電子式為．
（2）寫出有關反應的離子方程式：
反應①的離子方程式為．
反應②的離子方程式為．
（3）反應③中每生成1mol E，轉移電子的物質的量為．

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO₂的化學反應方程式；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是．
（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是．
（3）已知上述轉化中W的化合價未發(fā)生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：．
（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態(tài)，其化學式為WO_3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為．

將過量的鋁粉與FeO?2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，并分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體15.68L（標準狀況）；另一份在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應，放出氣體的體積（標準狀況）可能為（　�。�