【題目】某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊試液先顯紅色又褪色，該溶液可能是()
A.鹽酸
B.久置氯水
C.SO2水溶液
D.溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

A. 酒精——劇毒品B. 硝酸銨——爆炸品

C. 汽油——易燃品D. 苛性鈉——腐蝕品

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣
③水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
D.在C點，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg＋N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【題目】以有機物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（ ）和抗癲癇藥物H（ ）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團的名稱是 ．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 試劑a的分子式是 ．
（4）C→D的化學(xué)方程式是 ．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（7）已知酰胺鍵（ ）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是 ．
（2）A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為 ， π鍵的個數(shù)為 ．
（5）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式： ．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長a=cm．（用ρ、NA的計算式表示）

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（ ）

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol