【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

【題目】醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ）
A.碘元素
B.鐵元素
C.鉀元素
D.鋅元素

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

【題目】某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究．
（1）Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 a.該小組利用下圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2 ， 裝置B、C的作用分別是、 ．

b.制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有（寫出全部微粒）．
c.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是（用化學(xué)平衡移動原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是 ．
（2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反應(yīng)的探究 a.KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

①該系列實驗的目的 ．
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為mL．
b.該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．

【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
（1）電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為無害物質(zhì)而除去．鐵電極為（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO﹣的電極反應(yīng)為 ．
（2）UV（紫外光線的簡稱）﹣H2O2氧化法． 實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2 ， 置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3﹣轉(zhuǎn)化為CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
Ⅰ.廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是（用符號表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng) ．
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解釋選擇該pH范圍的原因 ．
Ⅳ.圖3表示某pH時，加入不同量H2O2 ， 處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1時，剩余總氰為0.16mgL﹣1 ， 除氰率達(dá)80%，計算0﹣30min時間段反應(yīng)速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式 ．
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因 ．

A. 氯酸鉀溶液 B. 澄清石灰水 C. 酒精 D. 氯化鈉晶體

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄．該反應(yīng)可高效合成五元環(huán)狀化合物：
（R1代表氫原子或烴基，X代表氧原子或氮原子）
某五元環(huán)狀化合物I（ ）的合成路線如下：

（1）烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為44，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為 ．
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）寫出D順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式 ， B→C的反應(yīng)類型為 ．
（4）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）①的化學(xué)試劑是 ．
（6）寫出③的化學(xué)方程式 ．
（7）下列說法正確的是 ． a．H→I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成
b．C，D，E，F(xiàn)均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種（不含F(xiàn)本身）

A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3