請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。

（3）A裝置中試劑X是___________________。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。

II.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）該電池選擇的電解質溶液是______________(填化學式)；

（2）正極電極反應的離子方程式是____________________；

（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀的質量為_________。

【題目】a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（ ）
A.b含有分子內氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

　�、偎穆然�碳 �、谄�油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯

A. 只有①④ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

A.氯化氫B.氯酸鉀C.鹽酸D.氯氣

A.NH4+B.H2OC.NH3D.Mg2+

【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（ ）
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內壓強保持不變

c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______________。

（4）E離子的結構示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。

（5）單質E與水反應的離子方程式為__________________。

①道爾頓原子模型 ②盧瑟福原子模型 ③湯姆生原子模型 ④電子云模型

A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④

A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

A.種類和含量相差很大

B.種類和含量相差不大

C.種類相差很大，其中相同元素的含量大體相同

D.種類大體相同，其中相同元素的含量大多相差很大