A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol-1

B.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同

C.在0.5molNa2SO4中Na+數(shù)約為6.02×1023

D.根據(jù)微粒數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù)，可計(jì)算微粒的物質(zhì)的量

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電極材料必須是金屬材料
B.若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時(shí)，燈泡會(huì)發(fā)亮
C.若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極
D.若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時(shí)，鋁為負(fù)極

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有__________________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為_________________________________________。（注明試劑、現(xiàn)象）

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量__________g。

根據(jù)題意回答：

（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；

（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；

（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為_______；

（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為___________________。

（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產(chǎn)量將_______________。

（2）若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產(chǎn)量將_________________。

【題目】苯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A.在通常情況下，為氣體
B.能在空氣中燃燒，燃燒時(shí)冒濃煙
C.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在通常狀況下，易溶于水

其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：_________________。

（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________________。

（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）SiCl4和氨氣在1400℃下可以制取氮化硅，反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+ SiO2Si+2CO↑，此反應(yīng)中若碳充足，可能生成SiC和CO，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D.室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液

C． 影響不大，不再處理 D．重新配制.