下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（　　）

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

若4g CO₂中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�

堿溶液中都含有OH^-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關(guān)于Ba（OH）₂性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（　�。�

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-13

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判斷的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=；  c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=．
（5）將t₂℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是．

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強不變，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n （B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式．

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用a、b、c表示，下同）
（2）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為．反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）