（2009?江門一模）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是A1₂0₃，還有少量的Fe₂0₃，SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程圖如圖：
（1）原料A的名稱是，步驟①反應的離子方程式是．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是．步驟②反應的離子方程式是：．
（3）步驟③的離子化學方程式是：．
（4）步驟①②③的操作都是（填操作名稱），要檢驗Al（OH） ₃沉淀是否完全的方法是．
（5）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？．

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO₃晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是．
（3）洗滌NaHCO₃晶體的操作是．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)（以化學式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學方程式．
（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：．

（2009?江門一模）如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封閉容器，反應N₂+3H₂?2NH₃在t₁時刻達到平衡，t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A，t₃重新達平衡至t₄．在0→t₄時間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是（　�。�

（2009?江門一模）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

（2009?江門一模）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）

（2009?江門一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為（　　）

（2009?江門一模）能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

（2009?江門一模）若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�

（2009?江門一模）某二元酸（H₂A ）在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列說法不正確的是（　　）