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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是A1203，還有少量的Fe203，SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程圖如圖：
（1）原料A的名稱(chēng)是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
．步驟②反應(yīng)的離子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）步驟③的離子化學(xué)方程式是：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（4）步驟①②③的操作都是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)），要檢驗(yàn)Al（OH） 3沉淀是否完全的方法是
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀完全
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明沉淀完全
．
（5）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?江門(mén)一模）實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)?!--BA-->
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
．
（4）過(guò)濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學(xué)式表示）．
（5）寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入封閉容器，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A，t3重新達(dá)平衡至t4．在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）表格中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 小蘇打可用于治療胃病 NaHCO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D 過(guò)氧化納可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?江門(mén)一模）某二元酸（H2A ）在水中的電離方程式：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+又知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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