【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（　�。�
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想

已知：

i）部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度圖，請回答下列問題。

（1）酸解時，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是____________。

（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優(yōu)點在于____________，四次抽濾時：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質陽離子的檢驗方法是____________；抽濾④將產品抽干。

（4）依據溶解度曲線，操作M應采取的方法是適當濃縮，____________。

（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產過程中的轉化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計）的質量分數約為____________。

（1） (NH4)2SO4與KCNO合成尿素反應的化學方程式為____________。

（2）某小組同學在實驗室條件下，擬用CO2和NH3，在催化劑的作用下合成尿素。

①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反應的化學方程式為____________。

②實驗所需的CO2可用多種裝置來制備，要想達到“隨開隨用、隨關隨停”的目的，下列裝置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。

③若用F裝置收集氨氣，則氣體應由導管口____________（填“a”或“b”）進入。

（3）尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標定，其原理如下：首先用濃硫酸分解試樣，使試液中的胺生成硫酸銨并放出二氧化碳；將過量的硫酸中和后得到中性銨鹽，再用甲醛（HCHO）與硫酸銨作用生成六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+和硫酸；最后用標準氫氧化鈉溶液滴定。

①甲醛與硫酸銨反應的離子方程式為____________；

②滴定選用的指示劑為____________。滴定終點的現象為____________。

③若稱取樣品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反應后，加入1～2滴指示劑，用濃度為a mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點（已知滴定時，1 mol六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力與1mol H+相當）。重復2次，消耗NaOH標準溶液的體積平均值為b mL。則該樣品中氮的質量分數為____________。

【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　�。�
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液

【題目】下列各組互為同分異構體的是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時間內消耗0.1molX的同時生成0.2molZ