【題目】根據(jù)問題填空：
（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ， 1個(gè)分子中含有個(gè)π鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構(gòu)型為 ．

【題目】常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液的ph=2

B. 水的電離程度：a<b<c

C. b點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為______________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為__________________。

(4)D+G→M的化學(xué)方程式為_________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜有4組峰

(6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線______________________。

(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。

(2)下列各項(xiàng)比較中，Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號)。

A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能

(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物，其結(jié)構(gòu)如圖。

①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。

②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________。

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。

【題目】已知：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1 ， ⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1 ，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1