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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93.0kJ/mol;
另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是 .
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應.
①表示N2濃度變化的曲線是 .
②前25min 內,用H2濃度變化表示的化學反應速率是 .
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K= .
(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 , 在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線 .
(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10﹣9 , 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= . (忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響)
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率________,B的轉化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(6)若B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=___________________________;在t1 ℃時,反應的平衡常數(shù)為___________。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時正、逆反應速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。
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【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_________;E中官能團的名稱為________________。
(2)A~B的反應類型為________,B→C的反應類型為________________。
(3)B的結構簡式為_________________。
(4)由D生成E的化學方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。
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【題目】關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味,沸點為11℃,極易溶于水但不與水反應,遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣,見光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。
回答下列問題:
(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。
(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。
(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物,還需要用到的試劑是_______________________。
(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應的離子方程式為______________________。
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加_________g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo-o=499.0kJ·mol-1。
①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知2500K時,①中反應的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時v(正)_________(填“>” 、“<”或“=”)v(逆)。
③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的 物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內,CO2 的平均反應速率 v(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分數(shù)保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內,消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù) K=_________(計算結果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_________;a、 兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); △H = 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol
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【題目】為了減少煤燃燒對大氣造成的污染,煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑,而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題.
(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 .
(2)將燃燒廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①該反應平衡常數(shù)表達式為K= .
②若溫度不變,減小反應投料比[ ],則K將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)通過水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式如下:
3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣aKJ/mol
該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)(曲線1),若在t0時刻改變一個條件,曲線I變?yōu)榍Ⅱ,改變的條件是 . (填字母編號)
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚.
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0(填“>”、“=”或“<”).能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不變 B.密度不變 C.混合氣體的相對分子質量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留3為有效數(shù)字)
(2)在某溫度和壓強下,將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應:
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填序號):
a.平衡常數(shù)K增大; b.正反應速率加快,逆反應速率減慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減。
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