【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

（2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正） V（逆）

（4）用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

A. Na2O2晶體中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1

B. 石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價(jià)鍵數(shù)比為1：3

C. 3HO與2HO分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為1：1

D. 冰晶體中H2O分子個(gè)數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1：4

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到較純的CuCl2·2H2O晶體，可加入______________，調(diào)節(jié)溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)(填簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶體。

（2）若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，其原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。則由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是__________________________。(填寫(xiě)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟或操作)

（3）某學(xué)習(xí)小組用一定濃度的NaOH溶液作為上述某些金屬離子分離時(shí)的PH控制試劑，為此需準(zhǔn)確滴定其濃度，現(xiàn)用已知濃度0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：

①取0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定時(shí)，以下操作引起NaOH濃度偏小的是______

A．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定后氣泡消失

B．指示劑變色即停止滴定，溶液又很快(半分鐘內(nèi))恢復(fù)原色

C．滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，其余操作正常

D．取用堿液前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風(fēng)干，其余操作正常

②小組中有同學(xué)用另一方法計(jì)算出了所用NaOH溶液濃度：取100.00 ml 待測(cè)NaOH溶液，向內(nèi)加入0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00 ml，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量鐵粉，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體67.2 ml，則該同學(xué)所測(cè)得原NaOH溶液在常溫下的PH值為____________ (結(jié)果保留1位小數(shù)，已知lg2＝0.3）

（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________；在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol（保留2位有效數(shù)字）。

（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_________，寫(xiě)出ClO2—一個(gè)等電子體的化學(xué)式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時(shí)可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm（1nm＝10—9m）。

①該晶體的化學(xué)式為___________________。

②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是__________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH值為______ (填序號(hào))。

A．＜1　　B．4左右　 C．8＞PH＞6 D．＞9

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_____________________________________________。

（4）已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如右下表：

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的___________(填序號(hào))。

A．NaOH　 　B．FeS　　 　C．Na2S D．NH4Cl

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的是__________。

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=____________；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

B. Na2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1

C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵

D. 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)