【實(shí)驗(yàn)一】

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：

ⅰ．Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。

甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是________。

（3）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實(shí)驗(yàn)二】

（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）根據(jù)以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項(xiàng)錯(cuò)；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時(shí)，c1≠10c2，B項(xiàng)錯(cuò)；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項(xiàng)對(duì)；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導(dǎo)致減小，D項(xiàng)錯(cuò)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

已知：

（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、氯原子、________、________。

（2）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（5）I的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰。

①條件a是________。

②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（6）L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源，請(qǐng)沒(méi)計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無(wú)需給出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。

②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說(shuō)法正確的是_______(填編號(hào))。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

【題目】下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（ ）
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑

A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蝕品

Ⅰ．將粉碎的礦石用過(guò)量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀b。

Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。

請(qǐng)回答：

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

（2）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。

（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________

（4）Ⅱ中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分別是________、________。

（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化學(xué)式）。

（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無(wú)色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑，400℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時(shí)不導(dǎo)電

C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D. 熔點(diǎn)一般比原子晶體低