試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為________。

(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；

向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_______________________________。

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合

（1）實(shí)驗(yàn)前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因?yàn)?/span>____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________�！�

②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（______）

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（2）已知：幾種酸的電離常數(shù)：

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。

（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

【題目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

A.電解質(zhì)在水溶液的電離需要通電

B.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

（1）鹽酸米多君中含氧官能團(tuán)名稱為_____________(只寫兩種)。

（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①含有苯環(huán)，分子中有一個手性碳原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物。

②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E的分子式為C10H15O3N，經(jīng)取代得到F。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（5）已知：，請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④