A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應

B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

【題目】NO2 與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。

（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示：

①當容器內_____（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度 d.NO2的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是______________。

③若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

④圖中C、D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.氯氣發(fā)生氧化反應
D.氧化性：Cl2＞Br2

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中___________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，該電池中，負極材料主要是______________，電解質的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應是________________________

（2）與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是____________________________。

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子結構示意圖：

C. CH4分子的比例模型： D. 質子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C

（1）判斷裝置的名稱：A池為_________，B池為___________。

（2）銅極為______極，電極反應式為_________，石墨棒C1為___極，電極反應式為______________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時），鋅的質量變化（增加或減少）_____g，CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）______g。

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學方程式__________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。

①堿性介質中甲烷燃料電池的負極反應式_________________________。

②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為_______。

（4）已知燃料電池的比能量與單位質量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。