A.MgSO4B.Ba(OH)2C.CH3COOHD.CaSO4

A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 丙烷 D. 異戊烷

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有_____個，屬于氧化還原反應的有______個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_________(填化學式)，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是__________(填寫物質序號，下同)，屬于非電解質的是_______________。

（3）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_______________________。

A. 相同的相對分子質量 B. 相同的結構

C. 相同的通式 D. 相同的分子式

（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol

則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______ kJ/mol。

（2）將 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 個容 積 為 1L 的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①0～9 min 內 的平均反應速率v(N2)=____mol/(L ·min) (保留兩位有效數字)；第12min時改變的反應條件可能為_____ (填字母).

A.升高溫度 B.加入NO C.降低溫度 D.加催化劑

②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO的體積分數為____(保留三位有效數字)，化學平衡常數K=_______(保留兩位有效數字)。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數式表可)。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，則HCOOH 的電離常數Ka=_______。

I.若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍。

(1)Z在周期表中的位置是___。

(2)寫出銅和W的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:__________。

(3)Z最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣體,且當有28mol電子發(fā)生轉移時,共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式:____________。

II.若X和Y的核外電子數之和為22。

(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應時所得溶液中離子濃度大小的順序為____________。

(5)W的單質與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,當電子轉移0.4mol時，產生氣體的體積是_________(標準狀況)。

(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強弱的是_________。

A.氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁

B.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸

C.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定