（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【題目】化合物（a）、（b）、（c），下列說法不正確的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物有三種

C. 只有a不能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 上述只有c的所有原子可能處于同一平面

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為

B. 反應(yīng)①使用催化劑，△H1將減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)②生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

A.Na2OB.NaClC.NaOHD.Na2CO3

已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (填“水”或“有機(jī)”)相。

②若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。

a．一次性萃取，120 mL

b．分2次萃取，每次60 mL

c．分3次萃取，每次40 mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是 。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是 。

（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水反應(yīng)

D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

（1）上述流程中X物質(zhì)的電子式為__________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________，煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。

（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______________________

（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：(用化學(xué)反應(yīng)方程式來描述)_____________________________。

（5）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)按如下方案進(jìn)行

實驗：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請回答：

①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②乙裝置中的試劑是___________________。