C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫奈的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫奈的脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：

（1）每1mol 十氫萘液體可儲存5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所，在催化劑的作用下釋放氫氣，生成的液體萘可重復催化加氫來儲存氫氣，如圖所示，則△H1+△H2=__________。

（2）有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，結(jié)合圖示回答問題：

①在相同壓強下升高溫度,未達新平衡前，v正__________v逆(填寫“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應器中，既升高溫度又增大壓強，十氫萘的轉(zhuǎn)化率也升高，可能理由是______________________________________。

（4）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫奈（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間變化關系，如圖所示。

①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為_______mol（忽略其他副反應），液態(tài)十氫奈的轉(zhuǎn)化率是____。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。

A. 將 與 NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2

B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT

C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成 2，4，6-三溴甲苯

D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗溴元素

A.HCl→H2B.CO2→COC.Br-→Br2D.Fe2O3→Fe

A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

A. B.

C. D.

【題目】下列實驗儀器中可以直接加熱的是（ ）
A.試管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

A．H3PO2中，P元素的化合價為+1價

B．H3PO2為一元弱酸，NaH2PO2溶液呈堿性。

C．次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

D．NaH2PO2屬于酸式鹽

【題目】下列各項說法正確的是（ ）
A.白磷應放在冷水中保存
B.將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸
C.硝酸銀放在無色試劑瓶中保存
D.在蒸發(fā)皿中加熱分解氯酸鉀固體

A．增大反應物濃度可增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

C．反應NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．對于反應X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大