【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________（填字母序號）。

a．無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)猓�平衡向正反�?yīng)方向移動

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請?jiān)谙聢D中畫出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線__________。

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子�，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；

步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為_____________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。

。

下列說法不正確的是

A. 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣

B. 稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C. 滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑

D. 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦

C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧

【題目】—定條件下，對于可逆反應(yīng)X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反應(yīng)正向進(jìn)行，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

A．圖Ⅰ所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

（1）化合物G的分子式為_________，B生成C的反應(yīng)類型_________。

（2）化合物D的名稱為_____________，它的核磁共振氫譜應(yīng)有_______組不同類型的峰，它與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（3）化合物E的同分異構(gòu)體中，能夠使氯化鐵溶液顯紫色，且能夠水解生成化合物B的有_______種。其中核磁共振氫譜中有四組不同類型的峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（4）寫出D到E的反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________。