A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

A.含碳元素的化合物一定是有機化合物

B.乙烷和乙烯互為同系物

C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色

D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極

【題目】己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一種耐寒性增塑劑，在合成橡膠和合成纖維方面有廣泛的應(yīng)用。 它的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、④的所需條件相同，是____________。反應(yīng)②反應(yīng)類型為____________。

（2）D的系統(tǒng)名稱為_______，B的官能團名稱為___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）反應(yīng)④得到的有機物C為混合物，主產(chǎn)物具有順反結(jié)構(gòu)，一定條件下能形成聚烯醛類高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式__________________ 。

（5）己二酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）：

a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol有機分子與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4 mol Ag

b. 能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，1 mol有機分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：1：1的是______寫結(jié)構(gòu)簡式）：

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由乙醇為起始原料制備1-丁醇的合成路線______。

聚碳酸酯（PC）是一種強韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下：

回答下列問題：

（1）烴A 的質(zhì)譜圖如下，則A 的分子式為__________。

（2）D 的名稱為_________，D→E的反應(yīng)類型為_______。

（3）雙酚的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）B 和E 可以形成一種酯類物質(zhì)F，寫出B + E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（5）F的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

① 分子中有兩個甲基；

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13 溶液顯紫色。

寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖_______。（已知：）

A閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動

D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：_________。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸；凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是酸。如：

H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

【題目】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（ ）
A.生石灰
B.石灰石
C.石英
D.純堿

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。

(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________t。