（1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1。上圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(V%)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)，其中橫坐標(biāo)X代表的是__________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。

（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol－1

已知：斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。

（3）反應(yīng)III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______（填“正”或“負(fù)”）。

②陽(yáng)極反應(yīng)式是_______。

（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________。

(2)濃H2SO4的作用是 _______________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不妥之處，有隱患，隱患表現(xiàn)為__________________。請(qǐng)?jiān)贒處以圖的形式表明克服隱患的措施__________。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為____。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有__。

(Ⅱ)（3）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過)，左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：_______，若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為__________________．

（1）銀鋅蓄電池（右圖）是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一，其放電時(shí)的反應(yīng)是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則該電池的負(fù)極材料是________，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________，放電時(shí)負(fù)極區(qū)的pH________（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______________。

（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________；

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________ mL。

(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹（Fe2O3）。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。

(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：______________________________。

尾氣處理

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式____________________________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有4 mol的HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水　B．濃硫酸　C．NaOH溶液，則Y溶液應(yīng)選用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。

A. 離子晶體中陰陽(yáng)離子間的作用力為靜電引力

B. 離子鍵沒有方向性和飽和性

C. 在氯化銫晶體中無CsCl分子單獨(dú)存在

D. CaF2晶胞中F－的配位數(shù)為4

A.B2A3B.B3A2

C.A2B3D.BA2

A. 1/4 B. 3/4

C. 1/8 D. 3/8