A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強(qiáng)

D. 由丁可知：將℃的A、B飽和溶液升溫至℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，10～20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，c2＝________，反應(yīng)經(jīng)20 min時(shí)達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________________________。

(3)設(shè)10～20 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。

A.快B.慢C.相等D.無(wú)法判斷

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)I 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向__________極移動(dòng)(填“石墨I(xiàn)”或“石墨I(xiàn)I”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。

（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________________mol 電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業(yè)廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至_____。比色卡對(duì)照即可。

軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

試回答下列問(wèn)題:

（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時(shí)可析出硫，且金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽(鐵元素以+3價(jià)存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質(zhì)代替(不考慮Mn2+的反應(yīng))

A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水

（3） 步驟⑤電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

則產(chǎn)品D為___________________________(填化學(xué)式)。

（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；

III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘?jiān)?/span>( 含MnO2(s)]；

IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、過(guò)濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。

①第III步操作中“趁熱過(guò)濾”的目的是___________________________。

② 寫(xiě)出III中生成KMnO4的化學(xué)程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2過(guò)量，會(huì)使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是___________________

A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化

B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1

B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2

C. 若t1時(shí)溶液的體積為1L，此時(shí)溶液的pH 為13

D. 若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過(guò)半透膜
C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(3)C中被反應(yīng)掉的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式為溴離子

B．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價(jià)鍵

C．聚四氟乙烯(塑料王)為高分子化合物，不屬于鹵代烴

D．鹵代烴比相應(yīng)的烷烴的沸點(diǎn)低