A. 10∶1 B. 1∶10

C. 1∶100 D. 1∶2

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。

【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. p1<p2，縱坐標指A的質量分數(shù)

B. p1>p2，縱坐標指C的質量分數(shù)

C. p1>p2，縱坐標指混合氣體的平衡摩爾質量

D. p1>p2，縱坐標指A的轉化率

A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色

B. 使用鐵觸媒，可加快合成氨反應速率

C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進行生產

D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。