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【題目】（題文）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。

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【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

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【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物的是

A.CH2=CH2和CH3CH3

B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3

C.O2和O3

D.氕和氘

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【題目】CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是(　　)

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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【題目】分子為C5H12的有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A.2B.3C.4D.5

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【題目】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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