已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出

NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

試回答下列問題：

（1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性

b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸

c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___

（3）ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。

（5）“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。

A.試管B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶

【題目】某物質(zhì)在做焰色反應(yīng)的實驗中，通過藍(lán)色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能（ ）
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。

A. 煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B. 電解水制氫氣時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 炸藥爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能

D. 鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q

C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，與鹽酸相比，H2A溶液產(chǎn)生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．

（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數(shù)值列出計算式即可）．