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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質,分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應
B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
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【題目】在Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+的離子反應中,Fe2+代表的化合物不可以是( )
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3
A.①④B.①③C.①③④D.②
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和
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【題目】現(xiàn)有 m g 某氣體,它的分子由四個原子構成,它的摩爾質量為 M g·mol-1,則:
(1)該氣體的物質的量為_____mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____L。
(4)該氣體溶于 1 L 水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。
(5)該氣體溶于水后形成 V L 溶液,其溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。
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【題目】下列說法中,不符合ⅦA族元素性質特征的是( )
A.從上到下原子半徑逐漸減小
B.易形成﹣1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性
D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】在標準狀況下,物質①4 g H2 ,② 33.6L CH4 ,③1mol H2O ,④3.01×1023 個 O2
(1)質量最大的是_____(填序號,下同);
(2)分子數(shù)最多的是_____;
(3)原子數(shù)最少的是_____;
(4)體積最小的是_____。
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質的量之比為_____,質量之比為_____。
(2)等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____。
(3)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質量為_____。
(4)密度為 1.84 g/cm3,質量分數(shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學,它的主要特點之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉化到產品中,實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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