A. 電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B. HX的電離程度大于X-的水解程度

C. pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P點對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

A. 用量筒量取濃硫酸時仰視液面

B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C. 定容時俯視液面

D. 用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

A. 明礬可用作凈水劑 B. 二氧化硫可用于熏蒸粉絲

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 鎂鋁合金可用于制金屬門窗

實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________。

(2)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________。

(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是___________（請?zhí)顚懖襟E代碼）。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________（保留小數(shù)點后兩位）。

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強

B. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽離子之比為1：2

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2