（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性S______Se，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點(diǎn)______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素； C是A所在周期電負(fù)性最大的元素；A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C-圍成的圖形是______________（寫名稱），若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，晶體中距離最近的兩個(gè)A＋之間的距離為________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________．

（2）元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______（填化學(xué)用語(yǔ)，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______．

（3）寫出元素⑦的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．兩元素的電負(fù)性

C．單質(zhì)分子中的鍵能

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；

在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號(hào)），

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示)。

（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________

（2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________．

（3）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________

A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molNaOH反應(yīng)

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH 溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低

③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng): 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電解反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

（1）第三周期中，第一電離能最小的元素是___________，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號(hào)）

（2）分子中σ鍵數(shù)目：C2H4_____CH4 ；原子軌道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個(gè)電子層，有_________個(gè)能級(jí)。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________。

A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲