（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________

（5）A是短周期中原子半徑最大的元素； C是A所在周期電負性最大的元素；A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構圖。

晶胞中距離一個A＋最近的C-圍成的圖形是______________（寫名稱），若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，晶體中距離最近的兩個A＋之間的距離為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

（1）元素⑩原子結(jié)構示意圖為__________．

（2）元素③④的第一電離能大小關系為_______（填化學用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______．

（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．兩元素的電負性

C．單質(zhì)分子中的鍵能

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；

在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。

（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

【題目】下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（ ）
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________

（2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________．

（3）金剛砂（SiC）的結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________

A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應

B. 能與NaHCO3反應放出氣體

C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應

D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標準鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

（1）第三周期中，第一電離能最小的元素是___________，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）

（2）分子中σ鍵數(shù)目：C2H4_____CH4 ；原子軌道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________________________。

A.藍色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲