【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份__________(填物質名稱)。

（2）步驟X的操作為用NiO調節(jié)溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學式)，調節(jié)過程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）寫出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________，該反應的平衡常數(shù)為__________。

（5）用化學反應方程式表示沉淀Ⅲ轉化為Ni(OH)3________________________。

（6）過濾③后如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

（2）檢查人的血液中葡萄糖（簡稱血糖）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結果為92mg/dL，他的血糖正常嗎？_________ （填“正常”或“不正�！保�

Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算

（1）溶液中CuCl2的物質的量為___________；

（2）要將溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

（3）要將溶液中的銅完全置換出來，需加入Fe 的質量為__________。

有關物質的部分性質如下表：

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有_____________________。

（3）C裝置控制反應在60℃~65℃進行，其控溫的主要目的是__________。

（4）實驗制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3，可用__________方法提純。

（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標號)。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質量百分含量為__________ (列出算式)。

③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

回答下列問題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶

(2)①中應稱NaCl________ g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。

B．某同學在第⑧步觀察液面時仰視________；

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

(1)所需濃硫酸的體積是__________。

(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序為 ______(填序號)。

(4)第⑦步實驗的操作是__________________。

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；

D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。