科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè),其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問(wèn)題。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為 15,X 與 Z 可形成XZ2分子;Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L;W 的 質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、XM4、W2Z2均為共價(jià)化合物
C. 由 X 元素形成的單質(zhì)只有兩種
D. 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可能既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】己知某堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以該電池作為電源,使用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 電解過(guò)程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
C. 外電路中電子由a電極流向b電極
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL,則CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極B.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中.
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽(yáng)離子
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。
(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
(3)酸化濾液Na2CrO4時(shí),不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí),理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com